过氧化钠

过氧化钠化学式为Na2O2，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。在常温下，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色（混有 超氧化钠 的缘故），密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。加热时，过氧化钠的颜色会变黄。过氧化钠易变质，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取（得到的产物一般含有约10％的超氧化钠），工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。其化学反应方程式为：4 N a + O 2 → 2 N a 2 O {displaystyle {rm {4Na+O_{2}rightarrow 2Na_{2}O,}}}2 N a 2 O + O 2 → 2 N a 2 O 2 {displaystyle {rm {2Na_{2}O+O_{2}rightarrow 2Na_{2}O_{2},}}}过氧化钠也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：H 2 O 2 + 2 N a O H → N a 2 O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {rm {H_{2}O_{2}+2NaOHrightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O,}}}过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O → 4 N a O H + O 2 {displaystyle {rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}Orightarrow 4NaOH+O_{2}}}}这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气：2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 → 2 N a 2 C O 3 + O 2 {displaystyle {rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na2SO4）、水和氧气：2 N a 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 → 2 N a 2 S O 4 + O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}}可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：N a 2 O 2 + H 2 S O 4 → H 2 O 2 + N a 2 S O 4 {displaystyle {rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}类似的还有与盐酸的反应：2 N a 2 O 2 + 4 H C l → 4 N a C l + O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {rm {2Na_{2}O_{2}+4HClrightarrow 4NaCl+O_{2}+2H_{2}O}}}在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：2 F e ( C r O 2 ) 2 + 7 N a 2 O 2 → F e 2 O 3 + 4 N a 2 C r O 4 + 3 N a 2 O {displaystyle {rm {2Fe(CrO_{2})_{2}+7Na_{2}O_{2}rightarrow Fe_{2}O_{3}+4Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}O}}}另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42−的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。由于过氧化钠具有强氧化性，因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，也可用做除臭剂或消毒剂。在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气，因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。