解离

✍ dations ◷ 2025-07-18 04:50:00 #解离

离解又称解离，在化学中，指化合物分裂而形成离子或原子团的过程。例如，醋酸（CH3COOH）溶于水，离子键断裂即形成醋酸根离子（CH3COO−）。而其中的氢原子则变为一个氢离子（实际上是一个质子），并与水结合形成H3O+。这一反应可以离子方程式描述如下：但通常来说，为了简便，可以不写出氢离子与水的反应，因此以上反应可简记作：水由于其特殊的性质（可电解为H+与OH−），可在发生离子反应后使溶液显酸或碱性。如氨水（NH3·H2O），实际上可以理解为水给了氨气一个质子，即：电解质是指在溶液或熔融状态下发生离解的物质。可完全离解的物质称为强电解质，部分离解则称为弱电解质。溶液在特定温度下，其H+的浓度（记作）与OH−的浓度（记作）之积是一个常数，记作Kw，即水的离子积常数。室温（25℃）下，Kw约等于1×10−14mol L-1。当等于时，溶液呈中性；若大于，溶液呈酸性；反之则呈碱性。为了便于计量，定义pH=-log。如某一溶液中H+离子浓度为1×10−4mol L-1，则其pH值为4。水的pH值为7。当H+离子浓度大于1mol L-1的溶液，pH值将是负值，反而不便。这些溶液一般直接用计量。

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