三价

化合价（英语：Valence）是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子构成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 元素周围的价电子形成价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。共价，在1919年，Irving Langmuir利用这个词解释Gilbert N. Lewis的立方体原子模型，任一原子和周围原子之间成对电子的分享叫做原子的共价，例如，如果有+1价，代表需要丢掉一个电子才能变成完整的价电子数；反之，如果是-1价时，则需要得到一个电子才会变成完整的价电子数，因此在这两个原子之间的键结电子能互相的补充或分享他们的电子以至形成稳定的价电子数。在这之后，“共价”的词比“价”更能被叙述、讨论。在元素周期表中的主族，一到七族之间，价是多变的，但是通常只从（正负）一到四价。键数的形成通常被认为是固定的，但是事实上，是不正确的，例如，磷通常是+3价，但是在五氧化二磷中是+5价。尽管如此，许多元素的价数跟他们在周期表中的位置有关，根据八隅体规则，1族的金属（碱金属）化合价通常为+1，17族（卤素）通常具有的化合价通常为-1，以此类推。稀有气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以很难和其他物质化合。（过去人们认为稀有气体不能化合，所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合，例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。）由于长时间价这个词的模糊性，如今有在实际中使用其他的符号及方式，如IUPAC无机化学命名中使用的氧化数，氧化态更能清楚的表明在一个分子中电子的状态。在一个分子中原子的。相对于化合价，氧化态可以是正（正电原子）或负（负电原子）的。在一个高氧化态的原子可以具有绝对值大于4的价数，例如，过氯酸根（ ClO 4 − {displaystyle {ce {ClO4^-}}} ），氯具有+7价。一般写在化学式元素正上方，如：一氧化碳： C + 2 O − 2 {displaystyle {rm {{overset {+2}{C}}{overset {-2}{O}}}}}硫酸根离子： S + 6 O 4 2 − − 2 {displaystyle {rm {{overset {+6}{S}}{overset {-2}{{O}_{4}^{2-}}}}}}过锰酸钾制备氧气： 2 K + 1 M n + 7 O − 2 4 = = △ K + 1 2 M n + 6 O − 2 4 + M n + 4 O − 2 2 + O 0 2 ↑ {displaystyle {rm {2{overset {+1}{K}}{overset {+7}{Mn}}{overset {-2}{O}}_{4}{overset {triangle }{=!=}}{overset {+1}{K}}_{2}{overset {+6}{Mn}}{overset {-2}{O}}_{4}+{overset {+4}{Mn}}{overset {-2}{O}}_{2}+{overset {0}{O}}_{2}uparrow }}}