Nasup+/sup

3s12，8，1蒸气压第一：495.8 kJ·mol−1 第二：4562 kJ·mol−1 第三：6910.3 kJ·mol−1 （主条目：钠的同位素钠是一种化学元素，元素符号为Na，原子序为11，相对原子量为23。它是柔软且活性大的银白色金属。钠是周期表的第一族元素，为碱金属的一员。因为它的价壳层只有单个电子，所以容易失去电子形成带正电的阳离子Na+。钠唯一的稳定同位素为钠-23。纯金属态的钠并不存在自然界中，须以含钠的化合物来制备。钠是地壳中含量第六多的元素，并且多数存在于矿物中，如长石、方钠石以及盐岩（NaCl）等。多数钠盐溶解度都很高：超过亿万的钠离子都被水自矿物中给溶出，因此在溶于海洋的元素中，钠离子和氯离子是最常见的。钠在公元1807年最先由Humphry Davy以电解氢氧化钠分解出来，钠化合物有许多应用，像是NaOH(碱液)可用于肥皂制造、NaCl(食盐)可做为除冰剂也是动物和人类体内的养分。钠对所有动物植物都是必要的元素。钠离子是细胞外液(ECF)中最重要的阳离子，对细胞外液的渗透压和细胞外液的间隔具重要影响，间隔中的水分流失，会造成钠离子浓度上升，这种情况称为高钠血症，细胞外液间隔中的水和钠离子等渗性的流失，造成间隔大小变小，这种情况称为低血钠症。钠钾泵在人的细胞中用来三个钾离子移到细胞外，并将两个钠离子进入细胞内。测量细胞膜内外的离子浓度，钾离子为40：1，而钠离子为1：10。在神经细胞中，当神经细胞静止时，细胞膜电荷的交换会造成神经冲动的传导，称之为动作电位，而钠是此作用的关键。钠是一种质地软（可以用普通餐刀切割）、轻、蜡状而极有延展性、银白色（但会因氧化而变暗）的1A族的碱金属元素。钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠.阳离子燃烧发出金黄色火焰生成过氧化钠。和水起爆炸反应（产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢），生成氢氧化钠（碱性溶液）。与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油或石蜡中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。其拉丁文为Natrium，从一个只有在19世纪前用的英文字来源natron，原指一种天然碱。此字从西班牙文传至法文，然后到英文。最开始是在阿拉伯文，写为natrūn。希腊文是使用阿拉伯文的变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。英文中钠的名字Sodium来自其发现时电解的原材料－苏打粉（Soda）。钠在自然界中以化合物的形式存在，是最常见的碱性金属，也是地球上第六丰富的元素。钠大量的存在于钠长石（NaAlSi3O8）、食盐（氯化钠，NaCl）、智利硝石（硝酸钠，NaNO3）、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。钠的制备方法主要有当斯法（Downs）和卡斯纳法（Castner）。在食盐（即氯化钠）熔融液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。化学方程式：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。化学方程式：已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。在空气中燃烧钠能产生过氧化钠：在常温会氧化成氧化钠：(所以把钠保存在煤油里)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：钠在氯气中点燃生成氯化钠：钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。钠钾合金可以用作快中子反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。氯化钠（俗称食盐）是人体不可缺少的物质，是一种调味剂，被广泛使用。钠是人体必需的矿物质营养素 。体内的钠大多存在于血液及细胞外液，于人体的体液平衡及其他的生理功能都有很大的关联。钠离子（下文中简称钠）是细胞外液中带正电的离子中含量最丰富的，在身体内有助维持渗透压，也协助神经、心脏、肌肉及各种生理功能的正常运作。钠与水在体内的代谢与平衡有相当密切的关系，对血压更有相当的影响。钠是各种体液常见的离子成分，体内的钠主要经由肾脏制造的尿液排除，但汗水大量流失时，也可排出相当量的钠。体内对钠的调节与对水的调节息息相关，在下视丘可分泌抗利尿激素，作用于肾脏以减少水的排除，进而调控体内水与钠的比例。人体钠含量为105克，其中骨骼表面占总含量的30%。血钠正常浓度为每升血液含钠3.15-3.4克。每日钠流失量约为115毫克，其中23毫克由尿及排泄物排出，46-92毫克经由表皮流失。钠的摄入主要是通过食物，尤其是食盐(NaCl)。成人每日建议摄取量为2.3克，儿童与少年为1.5-2.2克。每日摄入的钠几乎全部都由胃肠道吸收，人体钠吸收率为95-100%。钠排出的主要途径是肾脏、皮肤及消化道。皮肤对钠的排泄主要是通过汗液的排出，特殊情况下，如大量出汗等，通过皮肤排出的钠则大大增加。少量的钠随粪便排出。 一般情况下肾脏是钠的主要排泄器官。肾脏根据身体钠含量的情况调节尿中排钠量。肾小管过滤的钠有95％经肾小管再吸收：近端肾小管吸收约65％，亨利氏管吸收25％，其余10％在远端肾小管与钾、氢分泌相交换。体液中钠的浓度太低即为低血钠症（Hyponatremia）。发生的原因可能是：摄取过多水分、肾脏功能损坏、肝硬化、心脏病、长期腹泻、ADH分泌不正常等。当血液中的钠浓度突降时，严重的症状很快就出现。脑对钠浓度很敏感，所以首先会无精打采及思考迟钝。若情况更严重，接下来会肌肉抽搐、神志不清、昏迷甚至死亡。轻微的低血钠症可由控制饮食中的液体量（一天少于1L）而治疗。严重的低血钠症很危急，医生可用药物或静脉注射缓慢增加血液中的钠含量。若血液中的钠浓度增加太快，会造成严重且通常为永久的脑部损伤。血液中钠的浓度太高即为高血钠症（Hypernatremia），主要由脱水引起。发生的原因可能有：摄取过少水分、腹泻、呕吐、发烧、过度出汗、尿崩症、脑下垂体受损、其他电解质失调、镰型血球病、使用药物等等。高血钠症在老年人当中最普遍。高血钠症最重要的症状起因于脑部官能障碍，严重高血钠症会导致混乱、肌肉痉挛、发作、昏迷、甚至死亡。高血钠症可由恢复供水治疗。较严重的高血钠症要经由静脉给予稀释液体(含水以及少量仔细调整浓度的钠 )。血液中的钠浓度必须非常缓慢的下降，否则会造成永久的脑部损害。经常进食含高钠食物也会引致痛风症。锂 Li 原子序数: 3 原子量: 6.941 熔点: 453.69 沸点: 1615 电负性: 0.98钠 Na 原子序数: 11 原子量: 22.990 熔点: 370.87 沸点: 1156 电负性: 0.96钾 K 原子序数: 19 原子量: 39.098 熔点: 336.58 沸点: 1032 电负性: 0.82铷 Rb 原子序数: 37 原子量: 85.468 熔点: 312.46 沸点: 961 电负性: 0.82铯 Cs 原子序数: 55 原子量: 132.905 熔点: 301.59 沸点: 944 电负性: 0.79钫 Fr 原子序数: 87 原子量: (223) 熔点: ?295 沸点: ?950 电负性: 0.7