四氧化锇

✍ dations ◷ 2024-12-22 22:32:36 #四氧化锇

四氧化锇是化学式为OsO4的化合物。尽管锇在地壳中含量稀少，四氧化锇仍有很多用途。它有很多有趣的性质，其中之一是挥发性。纯四氧化锇是无色的，但因通常混有少量二氧化锇（OsO2）而呈黄褐色。OsO4可溶于四氯化碳（CCl4），微溶于水，与水反应生成锇酸（见下文）。OsO4具有挥发性，常温下易升华。气味与臭氧相似。锇的名称起源于希腊文的“osme”，意思是“臭味”。锇是d0金属，因此当Os(VIII)的配位数为四时，其形状应是四面体构型。还有MnO4−和CrO42−也是四面体构型。OsO4中锇的化合价为+8，这是过渡金属的最高化合价。锇原子有8个价电子。如果假设每个Os-O键都提供两个电子，则该络合物总共有16个电子，与高锰酸根离子和铬酸根离子一样。粉末状的锇在常温下与O2缓慢反应，生成OsO4。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。在77K的低温下，四氧化锇与二氟化氪在氢氟酸溶液中反应，生成紫色的顺式-OsO2F4。反应中OsVIIIO4先与烯烃R2C=CR2发生加成反应，生成环"酯" R4C2O2OsVIO2，然后再水解，生成二醇和六价锇化合物(OsVI):−离子是OsO4的等电子体，且结构相同。与伯胺t-BuNH2反应得到相应的亚氨基化合物:此反应中锇的化合价从+8下降到0。可作组织标本的染剂及化学合成的试剂。OsO4广泛用于把烯烃顺式氧化成二醇。参见以上反应机理。

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