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Tasub2/subOsub5/sub
✍ dations ◷ 2025-08-29 05:14:17 #Ta<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
五氧化二钽（化学式：Ta2O5）是钽最常见的氧化物，也是钽在空气中燃烧生成的最终产物。白色无色结晶粉末。在1000～1200℃时仍保持白色，进一步升高温度则变为灰色。已知有两种变体：
α
−
T
a
2
O
5
{displaystyle {rm { alpha !-!Ta_{2}O_{5}}}}
（高温型）和
β
−
T
a
2
O
5
{displaystyle {rm { beta !-!Ta_{2}O_{5}}}}
（低温型），从
β
{displaystyle {rm { beta }}}
-型转化为
α
{displaystyle {rm { alpha }}}
-型的温度为1360±5℃。
α
{displaystyle {rm { alpha }}}
-型的熔点为1872±10℃，相对密度8.37；
β
{displaystyle {rm { beta }}}
-型的熔点为1785±30℃，相对密度8.18。
β
−
T
a
2
O
5
{displaystyle {rm { beta !-!Ta_{2}O_{5}}}}
在熔融前已经转变成无定形的五氧化二钽，无定形体相对密度7.3。五氧化二钽的化学性质不活泼。它是两性氧化物，难溶于水、碱液或稀无机酸，可溶于氢氟酸、熔融氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸氢钾和焦硫酸钾。加热时不被氯化氢或溴化氢腐蚀。在氢氟酸中，随氟化钾浓度不同可结晶出组成不同的氟钽酸钾复盐。与氯化剂作用一般生成五氯化钽。高温下与碳反应生成碳化钽。一般不能被氢气还原，但在氢气氛中用碳还原五氧化二钽，可得一氧化钽。可由钽在空气或氧气中完全燃烧，氢化钽、氮化钽、碳化钽的氧化，乙醇钽的水解，或五氧化二钽的水合物在空气中灼烧脱水制取。工业上由钽铁矿碱熔并分去其他金属而制得。用作生产金属钽的原料，也用于生产光学玻璃、电子仪器和其他钽化合物。
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