伽凡尼电池

伽伐尼电池（Galvanic cell）或称伏打电池（Voltaic cell）是能提供电能的电化电池，伽伐尼电池进行氧化还原反应将化学能转为电能。此名称为了纪念路易吉·伽伐尼或亚历山大·伏打。典型伽凡尼电池可由两种不同的金属与一种电解质组成，也可由两个半电池间以盐桥或多孔物相连而成。英文的“Battery”一词原指多个电池单体“Cell”的组合（例如：伏打电堆、由6个2V电池组成的12V车用电池），但现在也用来指一个伽凡尼单体电池（例如：1.5V的碱性电池内只有一个伽凡尼电池单体）。在1780年，路易吉·伽伐尼（意大利语：Luigi Galvani）发现，两种不同的金属（例如，铜和锌）连接后，如果同一时间触摸青蛙腿的两处神经，青蛙腿会发生收缩。他称这是“动物电”。在公元1800年，伏打（Volta）宣布发明伏打电堆。这些成果为电池和电学的发展铺平了道路。伏打电池被命名为1799年的IEEE里程碑。伽凡尼电池的电压可以由能斯特方程式(Nernst equation)来描述: E c e l l = E c e l l o − R T n F ln ⁡ a r e d a o x {displaystyle E_{cell}=E_{cell}^{o}-{frac {RT}{nF}}ln {frac {a_{red}}{a_{ox}}}} 其中 E c e l l o {displaystyle E_{cell}^{o}} 为电池的标准电位，可由阳极(氧化极，英文: Anode)和阴极(还原极，英文: Cathode)的标准电极电位计算而来: E c e l l o = E c a t h o d e o − E a n o d e o {displaystyle E_{cell}^{o}=E_{cathode}^{o}-E_{anode}^{o}} 另外由于氧化和还原活性度相除之结果可以用化学反应商来表示: a r e d a o x = Q {displaystyle {frac {a_{red}}{a_{ox}}}=Q} 因此能斯特方程式亦可以写作: E c e l l = E c e l l o − R T n F ln ⁡ Q {displaystyle E_{cell}=E_{cell}^{o}-{frac {RT}{nF}}ln Q}伽凡尼腐蚀（英语：Galvanic corrosion）（英语：Galvanic corrosion），意译为电偶腐蚀或电化腐蚀，是指当两种不同的金属相接（电气连接），并同时与电解质（例如盐水等）接触时，会形成伽凡尼电池，因电化学作用造成的金属腐蚀现象。