氧化锂（Li2O）是一种无机化合物，可透过锂在空气或氧气中燃烧而得，过程中会伴随生成少量的过氧化锂。
高纯度的Li2O可由过氧化锂(Li2O2)在450°C的热分解中制得。
一般来说，氧化锂是借由锂在空气中燃烧而产生。由于锂的极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生很少的过氧化锂。
氧化锂也可以借由在氦气流中加热过氧化锂至450℃而产生：
在氢气氛中将铂舟中的碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800°C都可以制得氧化锂：
固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。
气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。
当氧化锂溶于水后，可得到氢氧化锂水溶液：
与酸性化合物反应则得到各种锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物（如氧化铜、氧化铁）和固态非金属氧化物（如三氧化二硼、二氧化硅）反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。
氧化锂也可以被铝、硅还原为单质锂。
