氧化亚铁

氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈蓝灰色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（方铁矿）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe_0.84O到Fe_0.95O。

FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。

${\displaystyle Fe{C}_2{O}_4\underset{\_<!--\; \_\; -->}{\underset{\_<!--\; \_\; -->}{\mathrm{\Delta <!--\; \Delta \; -->}}}FeO+CO\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+C{O}_2\uparrow <!--\; \uparrow \; -->}$

加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。

整比的FeO可以通过加热Fe_0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。

FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到。

${\displaystyle F{e}_2{O}_3+CO\underset{\_<!--\; \_\; -->}{\underset{\_<!--\; \_\; -->}{{900}^{\text{o}}\text{C}}}2FeO+C{O}_2}$

FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe₃O₄：

${\displaystyle 4FeO\text{ = }Fe+F{e}_3{O}_4}$

FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：

${\displaystyle Si+2FeO\text{ = }Si{O}_2+2Fe}$

${\displaystyle Mn+FeO\text{ = }MnO+Fe}$

${\displaystyle 2P+5FeO\text{ = }{P}_2{O}_5+5Fe}$

FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。

${\displaystyle FeO+2HCl\text{ = }FeC{l}_2+H_{2}O}$

${\displaystyle FeO+H_{2}S{O}_4\text{= }FeS{O}_4+H_{2}O}$

氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。

在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。

氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。