钯

[氪 ] 4d102, 8, 18, 18蒸气压（>3300）第一：804.4 kJ·mol−1 第二：1870 kJ·mol−1 第三：3177 kJ·mol主条目：钯的同位素钯（注音：ㄅㄚ，拼音：bǎ，英文：Palladium）是一种化学元素，化学符号为Pd，原子序为46。钯是在1803年由威廉·海德·沃拉斯顿所发现的一种罕见而具有光泽的银白色金属。钯的英文名称是以小行星智神星来命名的。钯与铂、铑、钌、铱、锇形成一组铂族金属的元素家族（PGMs（英语：platinum groups））。铂族金属化学性质相似，但钯的熔点最低，也是这些贵金属中密度最低的一种。钯金属，与它的同族元素铂金属，在现有的供给量当中，有一半以上被用在触媒转换器当中。这些触媒转换器能将汽机车排放废气中的90%的有害气体（例如：一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物），转换为毒害性较低的物质（例如：二氧化碳、氮气、水）。钯也常被使用在电子工业、牙医学、医学、氢气纯化（英语：hydrogen purification）、化学应用、地下水处理（英语：groundwater remediation）以及珠宝业。钯能催化氢气及氧气反应产生水及热，是燃料电池中关键的成分。钯及其他铂族金属的矿床（英语：Ore）很罕见。钯含量较高的矿床主要分布在：南非德兰士瓦盆地（英语：Transvaal Basin）的布希维尔德火成岩复合体（英语：Bushveld Igneous Complex）的白云带、美国蒙大拿州的斯蒂尔沃特综合体（英语：Stillwater igneous complex）、加拿大安大略省的索德柏立盆地及珊德湾（英语：Thunder Bay）区、俄罗斯的诺里尔斯（英语：Norilsk）综合体，近期更在菲律宾米沙鄢群岛的北部发现。 回收废弃触媒转换器中的钯也是其中一种来源。由于众多的应用以及资源的有限性，引起了大量的投资兴趣。钯属于周期表中第十族元素，但是他的最外层电子组态遵守罕德定则（英语：Hund's rule）。位于s壳层中的电子会迁移填入较低能量之d轨域。钯是一种类似铂的软银白色金属，是铂族金属族当中密度及熔点最低的。退火时柔软且具有延展性，冷加工时可提升强度和硬度。铂可缓慢溶于浓硝酸、热浓硫酸以及常温之王水，并在精细研磨后可溶于盐酸当中。 钯在标准温度下不与氧反应，因此在空气中不会失去光泽。加热至800℃的钯将产生一层氧化钯，并且在含硫的潮湿空气中会轻微褪色。在3.2K的低温中以α粒子轰击钯膜将会使之产生缺陷，而表现出超导性。自然存在的钯元素具有七种不同的同位素，其中六种是稳定存在的。最稳定的放射性同位素有：半衰期为650万年的107钯（可在自然界中找到）、半衰期为17天的103钯以及半衰期为3.63天的100钯。另外有发现18种钯的放射性同位素，91钯至123钯，它们原子重量的分布在90.94948(64) amu（91钯）至122.93426(64) amu （123钯）。这18种同位素，除了101钯 （半衰期为8.47小时）、109钯 （半衰期为13.7小时） 及 112钯 （半衰期为21小时）之外，其他的半衰期均小于30分钟。若是同位素的原子质量单位小于自然存在中最稳定同位素（106钯）的原子质量单位，该同位素最主要的衰变模式为电子捕获，而主要的衰变产物为铑（Rh）。若是同位素的原子质量单位较106钯大，其主要的衰变模式为β衰变（ 贝他衰变），主要的衰变产物为银（Ag）。放射性107银是107钯的衰变产物，​​最早于1978年在圣塔克拉拉陨石中发现。发现者认为这种以铁为核心的小行星之聚结和分化可能发生在核合成事件后之1000万年。107钯与银之关联性在自太阳系增生中已融化的物体中观测到，证实早期太阳系中核种的短暂存在。钯化合物通常以0价和+2价两种价态存在，其它价态的化合物也是已知的。总体上来说，与其它元素相比，钯化合物的性质和铂更接近。钯在现代最大的用途是催化转换器，也能用作珠宝、牙科材料、手表配件、血糖试纸、飞机火花塞、手术器械和电接触点，或者用于制作专业的横向长笛。；也能用作商品(贵金属)，如钯金的ISO货币代码是XPD及964，其余有此类代码的金属还有金、银和铂。钯能够吸收氢气，因此它也是1989年开始的有争议的冷聚变实验的关键组分。诺里尔斯克镍公司（Norilsk Nickel）是俄罗斯最大的，同时也是世界最大的有色金属和贵金属生产商之一，其生产的钯占全球产量的66%。钯均匀负载时，如得到钯碳催化剂，可以用作多功能的催化剂，它可以加速氢化、脱氢以及裂化反应。有机化学中大部分碳－碳键的偶合反应都借助于钯化合物催化剂来完成，如赫克反应和铃木反应。当钯分散到导电材料上时，可以得到优良的电催化剂，用于催化在碱性介质氧化伯醇。在2010年，钯催化的有机反应获得了诺贝尔化学奖。另外，钯可用于均相催化，和多种配体结合，完成高选择性的化学转换，如钯催化剂用于催化的C−F键的反应。钯也是林德拉催化剂的重要成分。钯催化剂主要用于有机化学以及工业应用，它在合成生物学上也是有较好的前景。在2017年，钯纳米颗粒在哺乳动物体内被证实了有治疗疾病的催化活性。钯在电子学中的第二大应用便是用于电容器中，其中钯以及钯银合金用作电极。钯（或钯镍合金）可以用作消费电子产品中的连接部分、配件组分或焊接材料。根据2006年庄信万丰的报告，电子行业在当年耗用了107万金衡盎司（合33.2吨）的金属钯。钯在室温可以很容易地吸收氢气，形成氢化钯PdHx（x＜1）。虽然很多过渡金属也有这种性质，但钯可以高效地吸收氢气，并且在x接近1之前不会失去延展性。钯的这一性质被用于高效、相对廉价且安全的氢储存设备的研究中，但钯本身的价格昂贵是必须要考虑的因素。钯中的氢含量影响着磁化率，随着氢含量的增高，磁化率降低，并且在形成PdH0.62时变为零。在任意更高的比例下，固溶体变为具有抗磁性。钯在一些牙科汞齐（英语：dental amalgam）有少量使用（约0.5%），它可用于减少腐蚀并增加最终修复体的金属光泽。钇 Y 原子序数: 39 原子量: 88.905 熔点((K): 1799 沸点(K):3609 电负性: 1.22锆 Zr 原子序数: 40 原子量: 91.224 熔点(K): 2128 沸点(K): 4682 电负性: 1.33铌 Nb 原子序数: 41 原子量: 92.906 熔点(K): 2750 沸点(K):5017 电负性: 1.6钼 Mo 原子序数: 42 原子量: 95.94 熔点(K): 2896 沸点(K):4912 电负性: 2.16锝 Tc 原子序数: 43 原子量: 97.91 熔点(K): 2430 沸点(K):4538 电负性: 1.9钌 Ru 原子序数: 44 原子量: 101.07 熔点(K): 2607 沸点(K): 4423 电负性: 2.2铑 Rh 原子序数: 45 原子量: 102.9055 熔点(K): 2237 沸点(K):3968 电负性: 2.28钯 Pd 原子序数: 46 原子量: 106.42 熔点(K):1828 沸点(K): 3236 电负性: 2.20银 Ag 原子序数: 47 原子量: 112.411 熔点(K): 1234 沸点(K): 2435 电负性: 1.93镉 Cd 原子序数: 48 原子量: 65.409 熔点(K):594.22 沸点(K): 1040 电负性: 1.69