升汞

✍ dations ◷ 2024-12-22 19:30:51 #升汞

氯化汞（化学式：HgCl2）俗称升汞，室温下为白色晶体，是实验室常用试剂。可溶于水，加热易升华，可引起汞中毒，因为毒性极大，使用时必须小心。氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、2−离子。水解反应为：于存在Cl−的溶液中溶解，生成四面体型2−配离子。氯化汞的制备方法有： 1、汞或氯化亚汞与氯气反应：2、盐酸与硝酸亚汞溶液混合：3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：碱不足时生成氯氧化物。与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂，但由于毒性而使其应用受到限制。氯化汞在化学中的应用有：

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