摩尔浓度

体积摩尔浓度（英语：molarity，通常以大寫M表示）是化学的一种通用浓度单位，体积摩尔浓度 c i {displaystyle c_{i}} 定义为指构成溶液的某组分 i {displaystyle i} 的物质的量 n i {displaystyle n_{i}} 除以溶液的体积 V {displaystyle V} ：在大多数情况下，体积摩尔浓度指溶质的体积摩尔浓度，即溶质的物质的量除以溶液的体积。国际单位制中，体积摩尔浓度的单位是mol/m3。但是mol/L是更为常用的单位。1mol/L的体积摩尔浓度也能写作1 molar或1M。国际单位制前缀常用于表示体积摩尔浓度。以下表格中列出了常用单位：体积摩尔浓度换算为数量浓度 C i {displaystyle C_{i}} :N A {displaystyle N_{rm {A}}} 为阿伏伽德罗常数，约为6.022×1023 mol−1体积摩尔浓度换算为质量浓度 ρ i {displaystyle rho _{i}} ，M i {displaystyle M_{i}} 为溶质 i {displaystyle i} 的摩尔质量。体积摩尔浓度换算为摩尔分数 x i {displaystyle x_{i}} ：M ¯ {displaystyle {overline {M}}} 是溶液的平均摩尔质量， ρ {displaystyle rho } 是溶液的密度。与质量分数 w i {displaystyle w_{i}} 的换算：体积摩尔浓度与重量摩尔浓度（对于仅有一种溶质的体系）的换算：溶质用下标1表示。对于由多种溶种构成的溶液，相关换算为：体积摩尔浓度加和后得到的是总体积摩尔浓度，也就是混合物的密度除以混合物的平均摩尔质量 M ¯ {displaystyle {overline {M}}} ，或用另一个名称表示就是混合物摩尔体积 V m {displaystyle V_{m}} 的倒数。由偏摩尔量的加和关系有两边同时除以 V {displaystyle V}体积摩尔浓度取决于溶液的体积。由于热膨胀会使溶液的体积发生变化，所以同一溶液的体积摩尔浓度在不同温度下会发生变化。例1：当11.6克氯化钠溶于100g水形成溶液后，溶液的质量浓度 ρ {displaystyle rho } (NaCl)为：溶液密度为1.07g/mL，那么它的体积为：因此氯化钠溶液的体积摩尔浓度为：这里氯化钠的摩尔质量为58g/mol。例2：化学中一个典型的任务是配制100mL (=0.1 L) 2mol/L的NaCl水溶液，所需氯化钠的质量为：为配制这种溶液，需将11.6g氯化钠用少量的水溶解后加入容量瓶中，接着再向容量瓶中加水直至总体积达到100mL。例3：水的密度约为1000g/L，它的摩尔质量为18.02g/mol( 1 18.02 = 0.055 {displaystyle {frac {1}{18.02}}=0.055} mol/g)。因此水的体积摩尔浓度为：