反应级数

反应级数，为化学反应速率方程中，反应物浓度的指数总和。考虑一个假想的反应：其反应速率(rate)为R，与代表反应物A跟B的浓度，k为速率常数(rate constant)，则假设其速率方程可写成如下：在上式中，m与n称为该反应物的反应分级数，或称作(部分级数(partial orders))。因此，反应对A是属于m级反应，对B而言为n级反应。而所有反应分级数的代数和称为反应级数，或称作(反应总级数(overall order))，在此例子也就代表反应总级数为m+n级。而上式中的m跟n或是m+n，也既是所谓的反应级数，除了可以是一级、二级、三级以外，还可以是零级、分数级或负数级甚至是无理数级，或是跟随反应条件（pH值、浓度）而变化，甚至速率方程中还可以出现反应产物的浓度项。反应级数表示浓度对反应速率的影响程度，分级数越大，则反应速率受该一反应物浓度的影响越大。对于非基元反应不存在反应分子数的概念。根据定义，单分子反应即为一级反应，双分子反应为二级反应，三分子反应则为三级反应，对于基元反应几乎只有这三种情况。相应的反应速率方程见速率方程一条。而由于反应级数可推之参与反应的反应物，因此在许多反应，可以帮助推论反应机构，了解反应如何碰撞，及反应过程中的活化错合物。反应中若某一反应物的浓度很大，反应过程中基本上不发生变化，则可以将其视为常数，原有反应根据基元反应方程式如果判定为二级反应，则将会呈现出一级反应的特征，所以称为假一级反应。各级反应其实都有一些特性，将诸整理归纳如下：（不适用于一级反应）（不适用于一级反应）（不适用于一级反应）表中，   M {displaystyle M} 代表摩尔浓度   m o l / L {displaystyle mol/L} ，   t {displaystyle t} 代表时间，   k {displaystyle k} 代表反应的速率常数。所说的“二级反应”和“   n {displaystyle n} 级反应”指的是纯级数反应，也就是反应速率只与一个反应物的二次方或   n {displaystyle n} 成正比。