Fesub2/subOsub3/sub

氧化铁，或称三氧化二铁，化学式Fe2O3，是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生锈。铝与氧化铁和氯酸钾组成的铝热剂混合后由镁条点燃，放出大量的热，生成氧化铝和铁。请注意：此化学反应将造成爆炸。2 A l + F e 2 O 3 → Δ A l 2 O 3 + 2 F e {displaystyle {rm {2Al+Fe_{2}O_{3}{xrightarrow {Delta }}Al_{2}O_{3}+2Fe}}}氧化铁可以与碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。 工业上常用焦炭和焦炭不完全燃烧产生的CO还原赤铁矿，以产生生铁（含0.03%-2%的碳）。2 F e 2 O 3 + 3 C → Δ 4 F e + 3 C O 2 ↑ {displaystyle {rm {2Fe_{2}O_{3}+3C{xrightarrow {Delta }}4Fe+3CO_{2}uparrow }}}F e 2 O 3 + 3 C O → Δ 2 F e + 3 C O 2 ↑ {displaystyle {rm {Fe_{2}O_{3}+3CO{xrightarrow {Delta }}2Fe+3CO_{2}uparrow }}}利用铁氰化钾与酚酞混合得到铁锈指示剂，遇到Fe2+离子会变蓝色（普鲁士蓝），检验氧化金属的氧化程度。 用色度计分析深蓝色的Fe43，可以算出起始的Fe2+离子的物质的量。