溴化氢是化学式为HBr的二元化合物，标准情况下为气体。溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸中加入失水剂也可得到溴化氢。
标准情况下，溴化氢是不可燃气体，带有酸味，在潮湿空气中发烟。溴化氢可溶于水生成氢溴酸，室温下饱和溶液的浓度为68.85%（质量比），恒沸混合物中含47.38%质量的溴化氢，恒沸混合物沸点126°C。氢溴酸几乎完全离解为H+和Br−。
HBr在化学合成中有很多应用。例如，可由它与醇反应来制取溴代烃：
HBr与烯烃加成得到溴代烃：
HBr与炔烃加成得到溴代烯烃，产物为反式：
继续反应得到偕二溴代烷，遵循马氏规则：
此外，HBr也可用于环氧化合物和内酯的开环合成溴缩醛，以及很多有机反应的催化剂。
与氯化氢和盐酸不同的是，工业上，溴化氢与氢溴酸并非大量需求的化学品，并且是通过200-400°C和铂或石棉催化下，氢气与溴反应制取的。
实验室中可通过很多方法制备HBr。一种是用硫酸和NaBr反应：
但该法产率不高，生成的HBr会被硫酸氧化为溴：
因此常选用非氧化性酸，如磷酸或乙酸作为反应物。
或者可以通过四氢化萘的溴化来制备：
亦用苯酚与浓溴水反应制取:
C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH(三溴苯酚)+3HBr
干燥的HBr气体可以方便的由有机羧酸同LiBr在高温条件(>150 oC)下反应得到，然后通过氮气流将HBr带出。
但需要注意的是，LiBr极易吸水，需要使用无水LiBr。如
PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑
纯净氢气与溴在铂催化下反应：
用亚磷酸还原溴：
少量无水溴化氢还可由溴化三苯基�在二甲苯中回流分解制得。
以上方法得到的HBr常含有Br2杂质，可通过使其与Cu或苯酚反应除去。
