氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到绿色四水合物，比其无水物应用广泛得多。
最常用的方法是用铁与氯化氢反应：
用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物Cl2，真空加热至约160 °C得到纯FeCl2。FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。
此外氯化亚铁还可由无水FeCl3与氯苯在126 °C反应制备：
此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。
杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。
FeCl2可与许多配体生成配合物，最常见的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。
1mol FeCl2和2mol Cl反应，生成盐2。2−、2−、2−、2−、2−、2−、2−和2−的盐也都可通过类似方法制取。
