三氯化钒是一种无机物，化学式为VCl3，呈紫色，是制备其他三价钒化合物的原料。
VCl3与BiI3有相同结构，都是六方最密堆积。VBr3和VI3都采用一样的结构，但VF3结构与ReO3更接近。VCl3有两个不成对电子，具有顺磁性。
VCl3可由加热VCl4至160-170 °C并通入稀有气体气流带走Cl2制备。这种亮红色液体会转化为紫色固体。继续加热VCl3，VCl3会发生歧化反应生成VCl4和VCl2。675 °C（但少于700 °C）时可用氢气将VCl3还原成青绿色的VCl2。
VCl3可形成各种各样不同颜色的加合物和衍生物。
VCl3溶于水中生成6水合物，但其化学式会令人产生误解：Cl.2H2O。换言之，2mol水没有与钒离子连接，这种结构与三价铁离子的配合物很相似。在水溶液中水分子取代+的两个氯离子，会生成绿色3+离子。
VCl3溶于四氢呋喃可形成红色或粉红色加合物VCl3(THF)3。而溶于乙腈中则形成绿色加合物VCl3(MeCN)3。
当溶于KCN时，VCl3转化为4-。对于前过渡金属来说，与小配体形成配位数大于6的配合物很普遍。相对而言，后过渡金属可以与体积较大的配体形成配合物。例如VCl3(NMe3)2，包含两个庞大的NMe3配体。
活泼的V(mesityl)3与VCl3可合成有机金属化合物的前体。
这种物质可以结合CO，在适当条件下也能结合N2。
