硫化物

✍ dations ◷ 2025-04-25 04:50:25 #硫化物
无机化学中,硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸,因此硫化物可分为酸式盐(HS−,氢硫化物)、正盐(S2−)和多硫化物(Sn2−)三类。有机化学中,硫化物(英文:Sulfide)指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同,有机硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸(S取代羧基中的一个或两个O,如R-CO-SH、R-CS-SH)和二硫化物(R-S-S-R)等。参见有机硫化合物。无机硫化物通常可通过以下方法合成:硫化物大多含有鲜艳的颜色,见右表。 除此之外,MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。金属的酸式硫化物都可溶于水,但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。一般地讲,金属硫化物的溶解度可通过阳离子极化力(离子电荷数/离子半径,Z2/r)的大小来预测。阳离子极化能力的增强,将导致化合物共价性的增加,极性减小,因而溶解度也降低。金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解:H2S的pKa分别约为:pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 19±2, 因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性,而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。S2−不能在水中存在,也无法在超高浓度的CsOH溶液中存在。灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应:以上两步都是冶炼金属时,转化硫化物矿石的重要方法。硫化物中-2价的硫具有还原性,视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。硫化物和相应的氧化物类似,其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似,但硫化物的碱性不如氧化物强。同周期元素最高氧化态硫化物从左到右酸性增强;同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱;同种元素的硫化物中,高氧化态的硫化物酸性更强。因此As2S5酸性强于Sb2S5,而Sb2S5的酸性则要强于SnS2和Sb2S3。多硫化物是含有多硫离子Sn2−的化合物,n=2,3,4,5,6,...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸制得,其溶液一般都为黄色,且颜色随n值的增加而加深。多硫离子类似于过氧化物,具有氧化性,但不及过氧离子氧化性强:多硫化物酸化时即放出硫化氢和硫:多硫离子还可作配体。例如Na2Sn作用于(η5-C5H5)2TiCl2时,会生成含有TiS5环的配位化合物。硫化氢系统是传统且较广泛的分析阳离子的方法,主要依据各离子硫化物溶解度的显著差异,将常见的阳离子分成五组。由于H2S气体毒性大,且储存不便,故一般多以硫代乙酰胺(CH3CSNH2,TAA)水溶液作沉淀剂。硫化物的其他应用还有:

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