反应焓

标准反应焓变(表示为Δ_r ⦵)是指系统中处于标准状态的物质发生反应时的焓变

忽略溶剂和溶质的混合焓或假设是理想溶液时标准反应焓变Δ_r ⦵与标准生成焓Δ_f ⦵的关系：

在该等式中，是物质B的化学计量数。

与标准反应焓类似的焓变是标准生成焓。考虑到反应物和产物的标准生成焓，可以计算任何条件下任何反应的焓变。

这两种情况下反应热大小是不同的。(1)在恒容条件下，因反应在刚性密闭容器中进行所以体积保持恒定，并且因为体积没有变化，因此也不涉及体积功。

根据热力学第一定律: ${\displaystyle \mathrm{\Delta <!--\; \Delta \; -->}U=Q_v}$

得出恒容反应热等于化学反应中内能的变化量(ΔU)。

化学反应中发生的放热/吸热变化仅仅是由于产物内能之和与反应物内能之和之差。

这也表明在恒容反应热可以通过热力学能的变化量变化来计算。

(2)在恒压下，系统要么保持对大气开放，要么限制在容器内，在该容器上施加恒定的外部压力，并且在这些条件下系统的体积发生变化。恒压下的反应热不仅涉及系统内能的变化量，还涉及系统的体积功。

如果是恒压反应热，那么

取定义${\displaystyle H=U+PV}$。

得，${\displaystyle Q_p=\sum <!--\; \sum \; -->H_p-<!--\; -\; -->\sum <!--\; \sum \; -->H_r=\mathrm{\Delta <!--\; \Delta \; -->}H}$

在恒定压力下，非体积功为零时系统的反应热等于焓变。

在每种情况下，“标准”一词意味着所有反应物和产物都在标准状态中。