氟化氢

氟化氢（化学式：HF）是氢的氟化物，有强烈的腐蚀性，有剧毒。它是无色的气体，在空气中，只要超过3ppm就会产生刺激的味道。氢氟酸是氟化氢的水溶液，可以透过皮肤黏膜、呼吸道及肠胃道吸收。若不慎暴露于氢氟酸，应立即用六氟灵（Hexafluorine）冲洗，若现场无六氟灵，则先以大量清水冲洗20至30分钟，然后以葡萄酸钙软膏或药水涂抹，并紧急送医处理；若不小心误饮，则要立即喝下大量的高钙牛奶，然后紧急送医处理。氟化氢相对于其他卤素氢化物具有一些异常的物理特性和化学特性。由于氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氢键，所以沸点较氯化氢、溴化氢、碘化氢等为高。氢氟酸之水溶液是一种弱酸。一方面由于氟原子半径小，电荷密度高，对氢原子的束缚较大，另一方面由于H-F共价键高度极性，故氟化氢具有分子间氢键，使得氟化氢具有高度能学稳定性，离解度非常低。因此，离解生成之水合氢离子浓度较低，使酸度常数Ka较低。由此氟化氢为弱酸。其他卤化氢于水中浓度增加，酸度会下降。对于一般氢卤酸，卤化氢浓度上升至某个程度，每单位体积溶液中之含水量急剧下降，令此反应之平衡位置趋向左边，使离解度下降，酸性下降。 但在较浓的氟化氢水溶液中，酸度反而会增加。 此现象是由于氟离子之一个反应:根据勒沙特列原理，此化学平衡之平衡位置趋向右边以倾向增加氟离子之浓度，故此离解度上升，酸性上升。氢氟酸本身对硅酸盐（硅）及二氧化硅有极强的侵蚀能力。 故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是可腐蚀玻璃的酸，所以日常贮存要使用塑料瓶或铅制容器。氟化氢是酸性很强的溶剂，在氟化氢中：一价的氟化物均易溶于氟化氢，二价的氟化物SrF2、BaF2、PbF2溶解度稍大，CaF2、CdF2、HgF2溶解度稍小，三价的氟化物SbF3溶解度稍小，其余一至四价金属的氟化物均难溶。一些低价过渡金属的氟化物可以将溶剂还原，如CrF2和UF3，将溶剂还原，放出氢气，自身被氧化为CrF3和UF4。在酸性环境下，氢氟酸非常危险，因为氢离子在酸性环境下会腐蚀皮肤，而氟离子则会将体内的钙，镁离子溶出，将严重破坏生理平衡。