特鲁顿规则

✍ dations ◷ 2024-11-05 05:07:05 #特鲁顿规则

特鲁顿规则（英语：Trouton's rule）是指不同种类液体的汽化熵（英语：entropy of vaporization） Δ S ¯ v a p {displaystyle Delta {bar {S}}_{vap}} 大致维持一个定值，约在85~88 J·K−1 mol−1 之间，此数值也称为特鲁顿常数。汽化熵定义为每摩尔汽化热和沸点之间的比值，因此此数值也称为特鲁顿比值。特鲁顿规则得名自爱尔兰物理学家弗雷德里克·托马斯·特鲁顿（英语：Frederick Thomas Trouton）。在数学上，特鲁顿规则也可以表示为：其中R为气体常数。特鲁顿规则适用于许多液体，例如甲苯的汽化熵为87.30 J·K−1 mol−1，苯的汽化熵为89.45 J·K−1 mol−1，而三氯甲烷的汽化熵为为87.92 J·K−1 mol−1。在一液体的沸点已知时，常用特鲁顿规则来来估计其汽化热。不过也有不适用特鲁顿规则的液体，例如水、甲醇及乙醇的汽化熵和特鲁顿规则的数值差距很大，特鲁顿规则无法适用在这些分子间会产生氢键的物质。以下是适用范围更广的特鲁顿规则若令T = 400 K，可以用以上扩展的特鲁顿规则得到原始的特鲁顿规则。另一个适用在Tboiling < 2100 K的公式为ΔHboiling = 87 Tboiling − 0.4 J/K.

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