酸碱中和滴定

酸碱中和滴定是一种化学测量方法，系以强酸或强碱滴定碱或酸溶液，由仪器测定的滴定曲线图或指示剂（非反应物质）颜色变化判定滴定终点，它可以粗略地测定出未液浓度的方法，也是延续至今最基础简单的实验方式。根据反应：可得反应物的物质的量关系：即 c ( H + ) × V a = c ( O H − ) × V b {displaystyle {rm {c(H^{+})times V_{a}=c(OH^{-})times V_{b},}}}可得到计算式 c ( H + ) = c ( O H − ) × V b V a {displaystyle {rm {c(H^{+})=c(OH^{-})times {frac {V_{b}}{V_{a}}},}}}左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼看锥形瓶颜色变化。滴定至颜色发生特定变化，再等待30秒颜色无变化后进入下一步。应至少进行2~3次，取平均值，以减小误差。假设使用30mlHCl(已知浓度1M)滴定60mlNaOH的话 则计算如下:30除以1000(L)乘以1(浓度)=60除以1000(L)乘以M(NaOH)再乘上1(系数i)即求出NaOH的浓度为0.5但有些时候可能系数i不会是1而系数i 则是反应式中的摩尔数比(由于计算时当量数必须相等)此题为一比一的比例中和滴定中，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响（偏高或偏低）如下（以酸滴定碱为例）：但是，有些操作并不影响测定的结果，如滴定前用蒸馏水将盛在锥形瓶中的待测液稀释，虽然待测液变稀，但其溶质的物质的量未变，所消耗酸的体积未变，则测得的碱浓度不变。