五氧化二钽

✍ dations ◷ 2025-04-26 04:17:22 #钽化合物,氧化物

五氧化二钽(化学式:Ta2O5)是钽最常见的氧化物,也是钽在空气中燃烧生成的最终产物。

白色无色结晶粉末。在1000~1200℃时仍保持白色,进一步升高温度则变为灰色。已知有两种变体:   α T a 2 O 5 {\displaystyle {\rm {\ \alpha \!-\!Ta_{2}O_{5}}}} (高温型)和   β T a 2 O 5 {\displaystyle {\rm {\ \beta \!-\!Ta_{2}O_{5}}}} (低温型),从   β {\displaystyle {\rm {\ \beta }}} -型转化为   α {\displaystyle {\rm {\ \alpha }}} -型的温度为1360±5℃。   α {\displaystyle {\rm {\ \alpha }}} -型的熔点为1872±10℃,相对密度8.37;   β {\displaystyle {\rm {\ \beta }}} -型的熔点为1785±30℃,相对密度8.18。   β T a 2 O 5 {\displaystyle {\rm {\ \beta \!-\!Ta_{2}O_{5}}}} 在熔融前已经转变成无定形的五氧化二钽,无定形体相对密度7.3。

五氧化二钽的化学性质不活泼。它是两性氧化物,难溶于水、碱液或稀无机酸,可溶于氢氟酸、熔融氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸氢钾和焦硫酸钾。加热时不被氯化氢或溴化氢腐蚀。在氢氟酸中,随氟化钾浓度不同可结晶出组成不同的氟钽酸钾复盐。与氯化剂作用一般生成五氯化钽。高温下与碳反应生成碳化钽。一般不能被氢气还原,但在氢气氛中用碳还原五氧化二钽,可得一氧化钽。

可由钽在空气或氧气中完全燃烧,氢化钽、氮化钽、碳化钽的氧化,乙醇钽的水解,或五氧化二钽的水合物在空气中灼烧脱水制取。工业上由钽铁矿碱熔并分去其他金属而制得。

用作生产金属钽的原料,也用于生产光学玻璃、电子仪器和其他钽化合物。

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