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反应速率常数
✍ dations ◷ 2025-09-02 17:48:00 #反应速率常数
在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应,反应速率可表示成此式:k(T)是反应速率常数,会随温度改变。假设反应发生在固定容积内,和代表两种反应物的莫耳浓度。指数m和n称为反应级数,取决于反应机理,可由实验测定。将m和n相加,可得到反应的总级数。阿瑞尼斯方程式显示在反应进行时,反应速率和活化能之间的关系。反应常数可表达为k
=
A
e
−
E
a
R
T
{displaystyle k=Ae^{frac {-E_{a}}{RT}}}因此,若为一次反应,反应速率可写成以下的形式:Ea是活化能,R是气体常数。因为温度T的分子能量可依波兹曼分布求得,我们可预知能量大于Ea 的碰撞比例随e-Ea/RT 变化,A 是指数前因子(Pre-exponential factor(英语:Pre-exponential factor))或频率因子。速率常数的单位取决于反应的总级数。https://web.archive.org/web/20120331122216/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html
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