依数性

依数性（Colligative Property）是指溶液所具有的一类性质，这类性质只取决于溶质在溶剂中的“粒子”数量，而与溶质的本性无关。溶液的依数性包括：溶剂蒸气压的降低导致溶液凝固点下降、沸点上升和渗透压改变等性质。通过测量稀的非离子水溶液（例如尿素或葡萄糖的水溶液）中的依数性，可以求得溶质的相对分子质量的精确值。另外，测量离子溶液的依数性则可以估计溶质电离的百分比。含非挥发性溶质的溶液的四种性质具有依数性：就像溶剂的蒸气压下降符合拉午耳定律者与溶质的摩尔数有关，溶液的凝固点下降及溶液溶液的沸点上升与溶质的重量摩尔浓度有关，溶液的渗透压与溶质的体积摩尔浓度有关一样。沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。 溶液的蒸气压低于纯溶剂，所以在沸点T0b时，溶液的蒸气压小于外压。当温度升高到T0b时，溶液的蒸气压等于外压，此时溶液沸腾。Tb与T0b之差即为溶液沸点升高值ΔTb。显然， Δ T b = k ⋅ Δ p ≈ p A 0 ⋅ b M / 1000 ≈ K b ⋅ b {displaystyle Delta T_{b}=kcdot Delta papprox p_{A}^{0}cdot bM/1000approx K_{b}cdot b} 。式中Kb是溶剂的摩尔沸点升高常数，不同的溶剂Kb是不同的。渗透压是在溶液和水置于中间安置选透膜的U型管中一端施加阻止水渗透的压力。渗透压的大小和溶液的体积摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关，因此有时若得之渗透压的大小和其他条件，可以反推出大分子的分子量。范特荷夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。依照范特荷夫定律，稀溶液的渗透压与溶液的体积摩尔浓度及绝对温度成正比。