方程式

化学方程式、化学反应式或化学反应方程式（英语：Chemical equation）是用来描述各种物质之间的不同化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、江苏省、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区。中华人民共和国上海市要求热化学方程式箭头右边格式为“生成物+Q”。放热反应， Q > 0 {displaystyle Q>0} ；吸热反应， Q < 0 {displaystyle Q<0} 。这一书写规范仅限于上海市中学阶段。其他反应条件均以文字标明。关于沉淀，请参看溶解度表。新加坡对气体与沉淀符号无要求。化学方程式配平（Balance），是在客观存在的化学方程式的基础上，在各个分子式前加上正整数系数，并在 ⟶ {displaystyle longrightarrow } 上标明反应条件及标明气体、沉淀等符号。配平后的化学方程式必定要反映质量守恒定律。配平化学方程式方法有很多，为了配平能够更加快捷简单，有很多方法可以参照借鉴。下面着重介绍几种常用的配平方法。除了上述方法之外，还有其他的方法配平，比如化合价升降法、单质配分数法、代数法等。配平方程式是非常重要的一步。以 水的电解 为例：氧化还原反应，由于其本质是电子的转移或偏向，且方程式使用常规方法配平较为困难，所以利用其电荷守恒的性质，可以更方便地配平。完全氧化还原反应，指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 为例不完全氧化还原反应，指在反应中一种元素的化合价没有完全变化成另外一种化合价但是与反应物有发生氧化反应，以 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 为例